Jikadiketahui ar : fe = 56 g/mol, s = 32 g/mol, dan o = 16 g/mol, massa belerang yang terkandung dalam 80 g fe2(so4)3 adalah . - 40952234 Rahmatramdani1168

PembahasanAngka massa molar Mm Fe sama dengan angka massa atom relatif Ar Fe, yaitu sebesar 56. Namun, satuannya berbeda, jika massa molar satuannya adalah g/mol, dan satuannya adalah satuan massa atom sma. Jadi, jawaban yang tepat adalah massa molar Mm Fe sama dengan angka massa atom relatif Ar Fe, yaitu sebesar 56. Namun, satuannya berbeda, jika massa molar satuannya adalah g/mol, dan satuannya adalah satuan massa atom sma. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Dalamproses elektrolisis pada gambar di atas, arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram X 2+ pada katode. Jika diketahui tetapan Faraday adalah 96.500 coulomb, maka massa atom relatif X adalah .. A . 450 D . 75 B . 300 E . 37,5 C . 150 Jawaban : C Penyelesaian : 1930 Coulomb =

04 Larutan NiNO3 dielektrolisis dengan arus 10 A selama 1930 detik, setelah elektrolisis massa Ni yang mengendap di katoda adalah gram (Ar Ni = 59) (Ar Ni = 59) a. 0,118 b. 1,18 c. 11,8 d. 5,9 e. 0,59 05. 5,6 gram besi (Ar Fe =56) direaksikan dengan H2SO4 encer berlebih menurut reaksi : Fe + H2¬SO4 FeSO4 + H2 Jika 2 mol Fe2S3, 2

24 Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,5 mol D. 1,0 mol E. 2,0 mol 25. Campuran di bawah ini harga pH = pKa A. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M B. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M
Tanya 10 SMA; Kimia; Kimia Fisik dan Analisis; Jika diketahui Ar Fe = 56, S=32 dan O= 16 , massa molekul relatif senyawa Fe_(2)(SO_(4))_(3) adalah
yangdiketahui volumenya, yaitu amonia (NH 3). volume NO = 4/4 × volume NH 3 = 1 × 6 liter = 6 liter Jadi, volume nitrogen monoksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 6 liter (B). 1
Berapakahmasa dari 0,25 mol molekul Fe2(SO4)3) ? (Ar Fe=56, Ar S=32, Ar O=16)Jika 8.1 gr . logam. aluminium. direaksikan. dengan. larutan. H. 2. SO. 4, menghasilkan
ContohSoal: Diketahui Reaksi: H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l) Jika diketahui (Ar H = 1, Ar O = 16) tentukan massa zat yang bersisa dan massa H 2 O yang terbentuk jika 2 gram H 2 bereaksi dengan 17 gram O 2. Jawaban : Menentukan Perbandingan (Dicari dari perbandingan Ar x jumlah atom) Perbandingan H 2 :O2. Ar H x 2 : Ar O x 1. 1 x 2 : 16 x 1.

Contohsoal massa molar nomor 6. Jika diketahui Ar N = 14, H = 1, Harga x adalah (Ar H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5. Pembahasan. Cara menjawab soal ini sebagai berikut. Mr FeSO 4. xH 2 O = Ar Fe + Ar S + 4 . Ar O + x (2 . Ar H + Ar O) 242 = 56 + 32 + 4 . 16 + x (2 . 1 + 16)

BerapaAr kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy. massa 8 gram? Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)! Jawab : Gram = mol x Mr. Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40. Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol Soal soal : Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023) Berapa Mr amonia jika

MolFe = massa Fe/A r Fe = 11,2 g/56 g mol-1 = 0,2 mol. O. Diketahui RE adalah CH 4, tentukan RM bila massa atom relatif senyawa tersebut 16! (A r C = 12, H = 1) Jika massa padatan yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan rumus kimia Jikadiketahui Ar 0 = 16, maka massa atom relatif logam L adalah. A. 828. B. 414. C Jika Ar Fe = 56, O = 16, maka kadar Fe 2 O 3 dalam bijih besi adalah. A. 90 %. B. 80 %. C Jika 4 mol Ca 3 (PO 4 ) 2 , 6 mol SiO 2 dan 12 mol CO bereaksi Pendaftaran Online POLINEMA 2016/2017. Pendaftaran Online POLINEMA 2016/2017 Hitunglahmassa 0,1 mol batu kapur (CaCO3) jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12 dan Ar O = 16). KONSEP MOL. DRAFT. 10th grade. Massa molekul relatif untuk senyawa Fe 2 (SO 4) 3 jika diketahui massa atom relative (Ar) Fe=56, S=32, dan O=16 adalah
Besimemiliki nomor atom 26 dan diketahui memiliki 4 isotop. Kelimpahan isotop besi dengan massa atomnya terangkum dalam tabel berikut: Isotop Kelimpahan (%) Massa atom 54 Fe 5,80 53,9396 56 Fe 91,72 53,9349 57 Fe 2,20 56,9354 58 Fe 0,28 57,9333 e. Tuliskan konfigurasi elektron atom Fe! Tuliskan pula konfigurasi atom besi (II)!
ContohSoal Stoikiometri Sebagai awalan, harus kalian ketahui jika 1 mol adalah 12 gram C-12 dengan C adalah lambang unsur untuk Karbon. Pernyataan 1 mol tersebut ditemukan jika 12 gram C-12 mengandung 6,02 x1023atom C-12. Diketahui Ar Fe = 56 sma dengan massa atom C-12 = 2 x 10-23 , berapakah massa rata-rata 10 atom besi? Jawab: Jikamol HCl yang bereaksi = 0,1 mol, maka Fe yang bereaksi $=\frac{1}{2}\times0,1=0,05\mbox{ mol}$ Sehingga dapat disimpulkan bahwa reaktan yang bertindak sebagai limiting reagent adalah HCl. Atau bisa dengan cata lain, yaitu dengan membagi jumlah mol dengan koefisien masing-masing reaktan. Suatuoksida X 2 O 3 mengandung logam X sebanyak 70 massa Jika Ar oksigen 16 from AA 1. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; by Subject 8mol (E)6molS (C) 2 mol Fe(OH) 3 187.Reduksi suatu oksida logam, MO, sebanyak 2 gram menghasilkan 1,6 gram logam murni. Jika diketahui Ar O = 16, maka logam M itu mempunyai massa atom Informasikuantitatif yang diambil dari persamaan kimia seimbang ini adalah. 3 mol Fe bereaksi dengan 4 mol H 2 O menghasilkan satu mol Fe 3 O 4 dan 4 mol H 2. 168g (56 × 3) Fe bereaksi dengan 72g (18 × 4) H 2 0 menghasilkan 231g Fe 3 O 4 dan 8g gas H 2. Jika reaktan dan produk dalam bentuk gas, maka volume molar diperhitungkan. Dalamsuatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah A. 0,204 D. 1,040 s6pV.